Halogen Là Gì

  -  

Nhóm halogen bao gồm các nguim tố làm sao với chúng ở ở trong phần như thế nào vào bảng tuần trả các nguim tố hóa học? Tính Hóa chất của các nguim tố halogene là gì? Cùng tanhailonghotel.com.vn tìm hiểu chi tiết trong bài xích tổng phù hợp sau đây của tanhailonghotel.com.vn.

Bạn đang xem: Halogen là gì

Nhóm haloren là gì? Vị trí của group halogene trong bảng tuần hoàn

Nhóm halogene còn thường xuyên được gọi là những nguyên ổn tố halogene (giờ latinh được phát âm là sinh ra muối). Nhóm halogen bao gồm các nguim tố flo (F), Br (brom), clo (Cl), iot (I) với attain (At). Atatin không chạm mặt vào thoải mái và tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong những lò bội nghịch ứng hạt nhân phải được coi như xét hầu hết trong số team ngulặng tố pđợi xạ. Nhóm nguyên ổn tố halogene bao gồm các nguim tố phi kim bội nghịch ứng tạo thành các phù hợp chất gồm tính axit to gan lớn mật cùng với hiđro trường đoản cú kia những muối bột dễ dàng và đơn giản rất có thể được tạo thành (Theo Wikipedia).

*

Những nguyên ổn tố halogen thuộc đội VIIA. Chúng đứng sinh sống cuối các chu kì, ngay lập tức trước những nguyên tố khí thảng hoặc.

Cấu chế tạo phân tử của nhóm halogen

Lớp electron xung quanh thuộc ngulặng tử các ngulặng tố halogene đều phải sở hữu 7 electron, được phân thành 2 phân lớp: Phân lớp s có 2 electron, phân lớp p tất cả 5 electron. Do gồm 7 electron ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được thông số kỹ thuật của khí thảng hoặc, vì vậy nghỉ ngơi trạng thái tự do thoải mái hai nguim tử halogene góp phổ biến một song electron nhằm tạo ra phân tử có liên kết cùng hóa trị không cực (X -X hoặc X2, X là ký hiệu chỉ những ngulặng tố halogen).

Liên kết của các phân tử X2 không bền, chúng thường hay bị bóc ra thành 2 nguyên ổn tử X. Trong bội nghịch ứng chất hóa học, các nguim tử này cực kỳ hoạt động do bọn chúng dễ thu thêm 1 electron. Vậy nên cơ mà đặc thù chất hóa học cơ phiên bản của group haloren là tính thoái hóa to gan.

Tính hóa học thứ lý của nhóm halogen

Tìm hiểu đặc thù đồ lý của nhóm halogen, chúng ta đang đề cập tới tâm lý, màu sắc, ánh sáng nóng chảy, ánh sáng sôi cũng giống như tính tan trong nước của chúng.

*

Trạng thái và color sắc:Thực tế vào team haloren, đặc thù đồ gia dụng lý biến hóa có quy chính sách. Đi tự flo đến iot ta thấy trạng thái tập hòa hợp trường đoản cú thể khí gửi sang thể lỏng và thể rắn, bao gồm màu sắc đậm dần dần.Nhiệt nhiệt độ tung cùng ánh sáng sôi:Nhiệt độ nóng tung cùng ánh nắng mặt trời sôi của group halogen tăng ngày một nhiều tự flo mang lại iot.Tính rã vào nước:Flo ko chảy trong nước. Các nguyên ổn tố ở trong đội halogene còn lại tan rất ít nội địa, chủ yếu chảy các trong một vài dung môi hữu cơ.

đặc điểm chung của những ngulặng tố nhóm halogene được tổng vừa lòng vào bảng dưới đây:

*

Tính hóa chất của nhóm halogen

Vì lớp electron kế bên thuộc tất cả cấu trúc tương tự nhau cần các 1-1 chất haloren kha khá kiểu như nhau về đặc điểm hóa học cũng như yếu tắc, đặc điểm các hợp chất vị chúng tạo thành thành.

*

Haloren là đông đảo phi kim điển hình, đi từ flo mang lại iot, tính thoái hóa sẽ bớt dần.

Các đối kháng chất haloren thoái hóa được đa số các kim loại tạo thành muối hạt halogenua, lão hóa khí hidro tạo nên đông đảo hợp hóa học khí không màu sắc hidro halogenua. Những chất khí này hoàn toàn có thể chảy trong nước với chế tác thành dung dịch axit halogenhidric.

Xem thêm: Những Nơi Có Nhiều Pokemon Nhất Thế Giới, Ở Đâu Có Nhiều Pokemon Nhất

Những phản nghịch ứng quan trọng minh họa đặc thù của group halogen

Để khiến cho bạn gọi làm rõ hơn về những tính chất hóa học của tập thể nhóm haloren, họ vẫn lấn sân vào chi tiết từng phản bội ứng minh họa cho mỗi tính chất đó, thay thể:

Tác dụng cùng với klặng loại

Các nguyên ổn tố ở trong team halogen phản nghịch ứng phần nhiều cùng với các sắt kẽm kim loại, ngoại trừ Au và Pt tạo thành muối bột halogenua với hay xẩy ra sinh hoạt ánh nắng mặt trời cao. Muối chiếm được thường xuyên đạt hóa trị cao nhất của sắt kẽm kim loại. Riêng phản ứng của nguyên ổn tố halogen I2 với Fe (Fe) sẽ tạo ra thành phầm là FeI2 (Sắt hóa trị II).

2M + nX2 → 2MXn

Tác dụng cùng với nước

Flo chức năng to gan với nước, brom với clo tất cả bội nghịch ứng thuận nghịch cùng với nước cơ mà I ốt thì không có bất kỳ phản nghịch ứng nào với nước. Ta tất cả những pmùi hương trình làm phản ứng như sau:

2H2O + 2F2 → 4HF + O2

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

H2O + Br2 ↔ HBrO + HBr

Tác dụng cùng với dung dịch kiềm

Một số ngulặng tố nhóm halogene có chức năng công dụng cùng với hỗn hợp kiềm loãng nguội và dng dịch kiềm đặc nóng. Các pmùi hương trình phản bội ứng tiêu biểu vượt trội nhỏng sau:

Với hỗn hợp kiềm loãng nguội:

X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O

Riêng flo tất cả làm phản ứng nlỗi sau:

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

Với dung dịch kiềm sệt nóng:

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C)

Tác dụng với muối halogenua

Các nguim tố haloren (ngoại trừ flo – F2) có thể tác dụng với muối bột halogenua tạo ra thành muối mới với halogene bắt đầu.

X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

(X’ là halogene bao gồm tính thoái hóa yếu đuối rộng tính oxi hóa của halogene X)

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Tác dụng với hidro

Halogene phản nghịch ứng với hidro chế tạo thành hidro halogenua.

Ví dụ: H2 + X2 → 2HX

Điều kiện xảy ra phản bội ứng cùng với từng nguyên tố halogene như sau:

Với flo (F2): Phản ứng được ngay cả vào trơn về tối.

Với iot (I2): Phản ứng gồm thuận nghịch cùng yêu cầu được đun nóng.

Với brom (Br2): Phản ứng xẩy ra cùng với ĐK làm cho nóng làm việc nhiệt độ cao.

Với clo (Cl2): Phản ứng xảy ra lúc được thắp sáng.

Các phương thơm trình pha chế một số trong những nguyên tố trong team halogen

Mỗi ngulặng tử trong nhóm ngulặng tố halogene tất cả phương pháp pha trộn khác nhau. Một số phương trình điều chế tiêu biểu từng ngulặng tố là:

Điều chế Flo

Phương thơm pháp độc nhất để sản xuất flo trong công nghiệp là điện phân tất cả hổn hợp KF cùng HF (các thành phần hỗn hợp sinh hoạt thể lỏng), rất dương bằng graphit (than chì) cùng rất âm bằng thép quan trọng hoặc đồng. nghỉ ngơi rất âm có khí H2 cùng rất dương có khí F2 bay ra.

2HF (năng lượng điện phân rét chảy+KF) ­→ H2 + F2

Điều chế Clo

Để điều chế clo vào phòng thí nghiệm, fan ta sẽ mang lại axit clohidric sệt tính năng cùng với chất oxi hóa dạn dĩ (hoàn toàn có thể là MnO2 rắn hoặc KMnO4 rắn). Trường vừa lòng pha chế clo từ bỏ MnO2 đề nghị xúc tác là ánh nắng mặt trời còn cùng với KMnO4 hoàn toàn có thể đun cho nóng hoặc không. Khí clo nhận được dễ dàng lần với khí hidro clorua cùng khá nước vì vậy để pha trộn khí clo ngulặng hóa học, họ vẫn thường xuyên dẫn nó qua bình rửa khí gồm cất hỗn hợp NaCl nhằm cất giữ HCl cùng cất axit sunfuric đặc để lưu lại hơi nước.

*

MnO2 + 4HCl → MnCl­2 + Cl2 + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 6H2O

Trong công nghiệp, người ta pha chế khí clo bằng phương pháp năng lượng điện phân lạnh chảy muối hạt natri clorua hoặc điện phân hỗn hợp muối hạt gồm màng ngăn

2NaCl → 2Na + Cl2

2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2

Điều chế Brom

Trong công nghiệp, brom được chế tạo trường đoản cú nước biển lớn. Sau khi tách bóc Nacl ra khỏi nước biển cả, dung dịch sót lại có hài hòa NaBr. Tiếp tục dùng khí clo oxi hóa NaBr để tiếp tế Br2.

Xem thêm: Những Điểm Đến Ở Huế - Đi Khám Phá Tất Tần Tật Những Địa Điểm

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Điều chế iot

Trong công nghiệp, iot sẽ được điều chế từ rong biển khơi.

Cho chức năng hỗn hợp cùng với chất oxi hoá để oxi hoá I- thành I2

2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2

Ứng dụng của group halogen trong đời sống

Nhóm halogen có nhiều ngulặng tố không giống nhau và mỗi nguim tố lại có gần như áp dụng độc nhất ddinhgj vào đời sống. Dưới đó là áp dụng của một trong những nguyên tố halogene tanhailonghotel.com.vn tổng hòa hợp để chúng ta tsay đắm khảo: